阿伦尼乌斯活化能（活化能计算公式是什么）

本文目录

• 活化能计算公式是什么
• 阿伦尼乌斯公式简介 阿伦尼乌斯公式介绍
• 活化能的概念是指
• 活化能名词解释
• 活化能怎么计算
• 阿仑尼乌斯公式是什么
• 活化能简介
• 如何理解阿伦尼乌斯经验公式
• 阿伦尼乌斯方程式什么意思啊
• 阿伦尼乌斯方程是什么

活化能计算公式是什么

活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。

活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。

活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。

公式介绍：

反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可见它与温度、活化能有关，而且与因子A有关。其中，活化能是与是否有催化剂有关，因催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能。

其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数，溶剂分子的极性对其有影响。溶剂中电位也对其有影响，溶液浓度和压力则无影响。

阿伦尼乌斯公式简介 阿伦尼乌斯公式介绍

1、阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 2、公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。 3、该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。

活化能的概念是指

关于活化能的概念分享如下：

活化能是指分子从正常状态转变为容易发生化学反应的活性状态所需的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能不同于动力学推导出的活化能，也称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。)活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为活化能。

活化能是指化学反应中反应物分子到达活化分子所需的比较小能量。以酶和底物为例，两者在自由状态下的势能与它们结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。所以不是内存在活化能，而是中的某些能量提供了反应所需的活化能。

化学反应速率与其活化能密切相关。活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能将有效促进反应。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径)促使一些原本缓慢的生化反应快速进行(或者使一些原本快速的生化反应缓慢进行)。

影响反应速率的因素有外因和内因：内因主要是参与反应的物质的性质；在同一反应中，影响因素是外部因素，即外部条件，主要包括浓度、压力、温度、催化剂等。

活化能名词解释

活化能 活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）。

活化能怎么计算

活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）

其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK

而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。

扩展资料：

化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

阿仑尼乌斯公式是什么

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。公式写作k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

阿伦尼乌斯公式的适用范围：

需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。

阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差。

以上内容参考：百度百科-阿伦尼乌斯公式

活化能简介

目录

• 1 拼音
• 2 注解

1 拼音

huó huà néng

2 注解

对元反应来说，阿伦尼乌斯公式中的活化能（Ea）是活化分子的平均能量跟所有分子的平均能量的差。碰撞理论认为，分子碰撞的剧烈程度不取决于A、B两个分子的总移动能，而取决于它们在质心连线方向上的相对移动能。只有这个能量超过某一数值（叫临界能εc）时反应才能发生，碰撞理论就把εc×NA＝Ec叫做反应活化能（NA是阿佛加德罗常数）。关于活化能定义目前还没有完全统一的提法，随着反应速率理论的发展，人们对这概念的理解在不断深化。反应活化能的大小由反应物分子性质所决定，也就跟分子的内部结构密切相关。不同反应有不同的活化能（Ea），Ea越低，反应进行得越快。在通常反应温度下，大多数反应的活化能在40～400kJ/mol范围内。一般的中和反应Ea＜40kJ/mol，所以中和反应速率很大，用通常的方法难以测定。活化能的实验测定常用阿伦尼乌斯公式的不定积分形式求得

只要测得几个不同温度下的反应速率常数k，以lnk对1/T作图，得到一条直线，由它的斜率Ea/R就可求得活化能Ea（斜率）×R（R是气体常数）。

如何理解阿伦尼乌斯经验公式

公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。

实际应用：

在一定温度下，反应速率常数K由Z和E决定。由于活化能E是阿伦尼乌斯公式的指数项，对反应速率常数影响极大。例如常温条件下，活化能每改变5.7kJ/mol，反应速率常数将变化1个数量级。

在阿伦尼乌斯公式中，把活化能E看作是与温度无关的常数，这在一定的温度范围内与实验结果是相符的，但是如果实验温度范围较宽或对于较复杂的反应，阿伦尼乌斯公式不能与实验结果相符，这说明活化能与温度有关。因此采用实验室加速老化试验预估弹箭贮存寿命时，须选用合理的加速老化温度。

阿伦尼乌斯方程式什么意思啊

Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式 关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A.将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式),如果温度变化不大,Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系.从而指前因子A可约去：ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式).

阿伦尼乌斯方程是什么

公式写作 k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

阿伦尼乌斯公式应用后的验证：

1）一致性：

使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。

显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。

2）有效性：

弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。

采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。